Chimie T CD - Chimie générale

Équilibre ionique de l'eau – PH des solutions aqueuses

 

EQUILIBRE IONIQUE DE L’EAU – PH DES SOLUTIONS AQUEUSES

1.      AUTOPROLYSE DE L’EAU

 L’eau pure est très légèrement conductrice. Elle satisfait à l’équilibre :
L’eau pure contient donc :
o       des molécules d’eau H2O (espèce ultra-minoritaire) ;
o       des ions hydronium H3O+ (espèce minoritaire) ;
o       des ions hydrxyde OH- (espèces minoritaire).
La réaction 1 est endoénergétique.
La réaction 2 est exoénergetique.

2.      PRODUIT IONIQUE DE L’EAU

A 25° C , la concentration molaire en ion hydronium est 10-7mol-1.
L’eau pure est électriquement neutre :
On appelle produit ionique de l’eau la grandeur Ke.
Ke est une constante à température donnée, à25°C, Ke = 10-14.
 
Remarques :
1-La dissolution dans l’eau de substances chimiques peut modifier la quantité d’ions H3O+ et OH-. Mais dans toute solution aqueuse le produit ionique de l’eau est respecté.
2-Une élévation de température déplace la limite de l’équilibre de l’eau dans le sens endoergique. (sens 1).
  • à 0° C Ke = 0,12.10-14
  •   à 25°C Ke = 10-14
  •  à 50°C Ke = 9,610-14.

3.      PH DES SOLUTIONS AQUEUSES

 Définition: pH = -log[H3O+] ou [H3O+] = 10-Ph.
Remarque : Dans la pratique, les solutions ne doivent pas être trop concentrées.
Pour mesurer le Ph, on utilise le ph-mètre (à 0,1 unité près) ou avec un papier ph (à 0,5 unité près).

 

 

Last modified: Monday, 25 July 2016, 9:44 AM
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