Chimie T CD - Chimie générale

Généralités sur les réactions chimiques

 

Généralité sur les réactions chimiques

 

Exercice I-  

Calculer la quantité de matière  d’eau contenue dans  3.0g de ce liquide, puis le nombre de molécules présentes.


Exercice II-  

(attention sans calculette !)

 

Partie 1 :

On prépare une solution de  chlorure de cuivre II  en introduisant une masse m=6.75g de ce composé dans un volume V=500mL d’eau distillée.
On suppose la variation de volume négligeable lors de la dissolution.
1-Ecrire l’équation de la dissolution de ce composé dans l’eau.
2-Calculer la concentration de cette solution.
3-En déduire les concentrations molaires des espèces  ioniques présentes.
 

Partie2 :

On  prépare maintenant 500mL d’une solution ionique de chlorure de calcium en introduisant une masse de 11g de chlorure de calcium hydraté CaCO3, xH2O où x est le nombre de nombre de moles de molécules d’eau pour une mole de CaCO3 pur (déshydraté). La concentration molaire en ion chlorure doit être égale à 2,0 x10-1 mol.L-1
1-Ecrire l’équation de dissolution de ce composé.
2-Exprimer et calculer la masse molaire du chlorure de calcium hydraté.
3-En déduire la valeur de x puis la formule de ce composé.
 
Données : pour l’exercice les masses molaires atomiques seront prises égales à
H :1 ;O :16 ;Cl :35.5 ;Ca :40 ; Cu :64 (g.mol-1)
 


 

Exercice III-

(calculette autorisée)

 

Une masse m=10 grammes de benzoate de sodium C6H5COONa est introduite dans un grand bécher contenant de l’eau distillée. Son volume final V=250mL. Cette solution A est rendue homogène après agitation.
On prélève 75 mL de la solution A que l’on verse dans un autre bécher contenant 25,0mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration  c = 5,0.10-2 mol.L-1.
 
a-Calculer la concentration de la solution A et justifier sa faible basicité.
 
b-Etudier quantitativement la réaction entre le prélèvement de la solution A et  la solution d’acide chlorhydrique. On réalisera un tableau d’avancement. En déduire le pH du mélange obtenu
 

Correction

 

Last modified: Thursday, 21 July 2016, 2:47 PM
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