Première CD - Chimie Organique

Importance de l'élélment carbone

Détermination de la composition massique 

 La combustion complète d'une masse m(A) = 8,70 g d'un hydrocarbure A fournit une masse m(C02) = 26,4 g de dioxyde de carbone. Comment déterminer le pourcentage massique de carbone et d'hydrogène contenus dans A?

Solution :

Exprimer le pourcentage massique de carbone Pm(C) dans A à l'aide de m(C) et m(A).
 
En déduire l'expression liant le pourcentage massique à la quantité de matière n(C) et à
la masse molaire atomique M(C).
                                          donc
Relier la quantité de carbone présent dans A à celle de dioxyde de carbone obtenu.
La quantité de carbone n(C) présent dans A est égale à la quantité de dioxyde de carbone obtenu:
n(C) = n(C02)
En déduire la nouvelle expression du pourcentage massique Pm(C) en fonction de la masse de
dioxyde de carbone m(COJ et de sa masse molaire M(COJ.
                                        donc 
                   Soit :
 
Calculer la valeur numérique du pourcentage massique  P m(C).
                        soit                        82,8%.
A étant un hydrocarbure, utiliser le fait que la somme des pourcentages est égale à 100 pour déterminer le pourcentage massique d’hydrogène Pm(H).
                   Pm(H) = 100 - P m(C) = 100 – 82,8 = 17,2%.
 
Modifié le: mardi 26 juillet 2016, 12:15
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