URL source du document


http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/tp-chim/coll/renau/fiche_combustion_4.doc


Document


Quelques  combustions

 

Objectifs :

            Réaliser et décrire des combustions

            Etudier les produits formés.

 

Matériel nécessaire :

Dioxygène

Bocal en verre ; tube à essais

Carbone, eau de chaux ; paille de fer ; bougie de chauffe plat 

Chauffage électrique

 

 

I)                Combustion du carbone :

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image001.gif?OpenElement&1117891205

 

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image002.gif?OpenElement&1117891205Expérience:

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image003.gif?OpenElement&1117891205 Recueillir le dioxygène par déplacement d’eau.

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image004.gif?OpenElement&1117891205http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image005.gif?OpenElement&1117891205                                                                                           O2

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image006.gif?OpenElement&1117891205

 

 

 

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image007.gif?OpenElement&1117891205http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image008.gif?OpenElement&1117891205 Faire rougir le carbone à l’air.

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image009.gif?OpenElement&1117891205                          carbone

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image010.gif?OpenElement&1117891205http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image011.gif?OpenElement&1117891205http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image012.gif?OpenElement&1117891205 

 

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image013.gif?OpenElement&1117891205http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image014.gif?OpenElement&1117891205     chauffage électrique

 

Placer le carbone rougi dans le récipient de dioxygène.

Aspirer à la seringue le gaz formé et le placer dans un tube à essais contenant de l’eau de chaux .

 

Observations :

Ø     La combustion dans le dioxygène est beaucoup plus vive que dans l’air.

Ø     Le carbone a disparu.

Ø     L’eau de chaux s’est troublée.

 

Conclusion :

Résumons les étapes des observations :

 

Etat initial ( réactifs)

Etat final ( produits)

Carbone ( combustible)

Dioxygène ( comburant)

Dioxyde de carbone

 

            Une transformation chimique a donc eu lieu. Cette transformation s’appelle une combustion

La combustion du carbone dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone .

Une transformation chimique se traduit par une équation-bilan résumant le tableau ci-dessus.

 

Carbone + dioxygène ® dioxyde de carbone

 

II)           Combustion d’une bougie dans l’air :

 

Le but de la manipulation est de réaliser la combustion de la bougie et de mettre en évidence les produits obtenus.

 

Expérience: ( par table)

Sécurité : Cheveux attachés et écharpes ôtées.

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image015.gif?OpenElement&1117891205 placer un tube à essais au dessus de la bougie afin de récupérer les produits formés.

 

 

 

http://192.168.0.128/LotusQuickr/accesmad/PageLibrary85256EA100355513.nsf/h_Index/364164A499B37AE8C12570160048F973/$FILE/image016.gif?OpenElement&1117891205

 

 

 

 

Au bout de quelques minutes, verser 2mL d’eau de chaux dans le tube à essais. Boucher et secouer.

 

Observations :

Ø     Buée sur les parois.

Ø     Eau de chaux troublée.

 

Conclusion :

La combustion d’une bougie dans le dioxygène de l’air produit de l’eau et du dioxyde de carbone.

Résumons les étapes des observations :

 

Etat initial ( réactifs)

Etat final ( produits)

bougie ( combustible)

Dioxygène de l’air( comburant)

Dioxyde de carbone

eau

 

L’équation de la transformation chimique est donc :

 

Bougie + dioxygène ® dioxyde de carbone + eau